1. Второе начало термодинамики. Энтропия системы.
Решение:
Второй закон термодинамики позволяет определить направление самопроизвольно протекающего в данных условиях процесса. Согласно второму закону термодинамики теплота не может самопроизвольно переходить от тела, менее нагретого к телу более нагретому. Установлено, что в работу может превращаться только часть той теплоты, которая переходит от нагревателя к холодильнику, и тем большая, чем больше разность температур нагревателя и холодильника.
А = q*((T1-T2)/T1)
n = A/q = ((T1-T2)/T1)
где А – работа; q – теплота, отдаваемая нагревателем, T1 и Т2 ─ температура нагревателя и холодильника, ─ коэффициент полезного действия.
Из уравнения цикла Карно Клаузиус вывел понятие об энтропии как функции термодинамического состояния. Для термодинамически обратимых процессов уравнение второго закона термодинамики имеет вид:
q = TΔS;
где ΔS – изменение энтропии в ходе какого–либо процесса. Согласно второму закону термодинамики самопроизвольно могут протекать в изолированных системах процессы, сопровождающиеся увеличением энтропии (ΔS>0), в состоянии равновесия энтропия принимает максимальное для данной системы значение. Исходным уравнением для расчета энтропии различных процессов является уравнение:
- Курсовая работа
- Дипломная работа
- Контрольная работа
- Реферат
- Отчет по практике
- Магистерская работа
- Статья
- Эссе
- Научно-исследовательская работа
- Доклад
- Глава диплома
- Ответы на билеты
- Презентация
- Аспирантский реферат
- Монография
- ВКР
- Дипломная работа MBA
- Компьютерный набор текста
- Речь к диплому
- Тезисный план
- Чертёж
- Диаграммы, таблицы
- ВАК
- Перевод
- Научная статья
- Бизнес план
- Лабораторная работа
- Рецензия
- Решение задач
- Диссертация
- Доработка заказа клиента
