Фрагмент для ознакомления
1
Оглавление
Введение 3
1. Буферные системы организма 4
1.1 Гидрокарбонатная буферная система 6
1.2 Фосфатная буферная система 8
1.3 Гемоглобиновая буферная система 9
1.4 Протеиновая буферная система 11
2. Кислотно – основное равновесие 14
2.1 Возможные причины и типы нарушений кислотно – основного равновесия организма 16
2.2 Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии 18
Заключение 19
Список использованной литературы 21
Приложение 1 23
Приложение 2 23
Фрагмент для ознакомления
2
Введение
Поддержание кислотно-щелочного баланса достигается наличием в крови буферных систем и деятельностью органов выделения, выводящих избыток кислот и щелочей. Постоянство реакции крови имеет большое значение для нормальной жизнедеятельности, так как изменение рН от 0,3 до 0,4 смертельно опасно для организма. Активная реакция крови (pH) является одной из жестких констант гомеостаза.
В крови четыре буферные системы: гемоглобиновая, гидрокарбонатная, фосфатная, протеиновая. Каждая из этих систем состоит из двух соединений — слабой кислоты и соли этой кислоты и сильного основания.
Буферные системы – это жидкости организма.
Каждая буферная система представляет собой смесь слабой кислоты и ее соли, образованной сильным основанием. Добавление кислоты или основания к буферу не изменяет рН.
Буферный эффект обусловлен связыванием и нейтрализацией ионов, поставляемых соответствующим составом буфера. В связи с тем, что в естественных условиях организм чаще сталкивается с недоокисленными продуктами обмена, поступающими в кровь, преобладают антикислотные свойства буферных систем по сравнению с антиосновными.
Изучение разнообразия, особенностей и свойств буферных систем крови, их роли в жизни организмов и является целью работы.
В связи с этим были поставлены следующие задачи:
1) рассмотреть особенности каждой буферной системы крови;
2) выяснить роль кислотно-щелочного баланса в регуляции жизнедеятельности организмов.
1. Буферные системы организма
Организм можно определить как физико-химическую систему, которая существует в окружающей среде в стационарном состоянии. Для обеспечения устойчивого состояния все организмы выработали в ходе эволюции разнообразные анатомические, физиологические и поведенческие приспособления, служащие одной цели — поддержанию постоянства внутренней среды. Это относительное динамическое постоянство внутренней среды (кровь, лимфа, тканевая жидкость) и стабильность основных физиологических функций организма человека и животных называется гомеостазом.
Фрагмент для ознакомления
3
Список использованной литературы
1. Буферные растворы: учебно-методическое пособие для иностранных студентов / Л. М. Станевич, Т. М. Баторова; ГБОУ ВПО ИГМУ Минздрава России, Кафедра химии и биохимии. – Иркутск: ИГМУ, 2014. – 26 с.
2. Глинка, Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Н.Л. Глинка. - Л.: Химия; Издание 26-е, стер., 2020. - 704 c.
3. Козлова, Л. А. Биология. Биология - наука о живой природе. Клетка как биологическая система. Организмы как биологическая система. Экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ / Л.А. Козлова. - М.: АСТ, Астрель, ВКТ, 2022. - 160 c.
4. Малышев, В. Д. Кислотно-основное состояние и водно-электролитный баланс в интенсивной терапии / В.Д. Малышев. - Москва: Гостехиздат, 2017. - 288 c.
5. Моррисон, В.В. Кислотно-основное состояние. Регуляция кислотно-основного гомеостаза (лекция 1) / В.В. Моррисон, Н.П. Чеснокова, М.Н. Бизенкова // Международный журнал прикладных и фундаментальных исследований. – 2015. – № 3-2. – С. 270-273.
6. Неёлова О.В., Мсоева А.А. Буферные системы и их роль в жизнедеятельности организма. // Международный студенческий научный вестник. 2016. № 3-3. С. 464-465. (РИНЦ).
7. Неёлова О.В., Созанова С.В. Окислительно-восстановительные процессы и их биологическая роль. // Международный студенческий научный вестник. 2016. № 3-3. С. 465. (РИНЦ).
8. Суворов, А.В. Общая химия / А.В. Суворов, А.Б. Никольский. - М.: СПб: Химия, 2022. - 624 c.
9. Халикова С. М., Никитина Ю. Н., Дехтярь Т. Ф. Буферные растворы в организме человека // Научно-методический электронный журнал «Концепт». - 2017. - Т. 2. - С. 121— 125.
10. Хейтц, У. Водно-электролитный и кислотно-основной баланс / У. Хейтц, М. Горн. - М.: Бином. Лаборатория знаний, 2021. - 360 c.