Вариант 29
1) 75 мл 20% соляной кислоты (ρ =1,1 г/мл) разбавили до 900 мл. Определить нормальность полученной кислоты.
Решение:
Вычислим нормальность полученной кислоты:
Ответ: 0,5 моль/л
2) Написать уравнения гидролиза солей AlCl3, Na2CO3.
Решение:
AlCl3
Запишем уравнение диссоциации молекулы:
AlCl3 ↔ Al3+ + 3Cl-
Запишем сокращенные ионные уравнения:
Al3++ HOH = AlOH2+ + H+
Cl- +HOH = гидролиз практически не возможен (так Cl- - анион сильной кислоты)
Запишем полное ионное уравнение:
Al3++ Cl- +HOH = AlOH2+ + H+ + Cl-
Запишем молекулярное уравнение:
AlCl3 + H2O = Al(OH)Cl2 + HCl
Реакция среды – кислая, т.к. появляется избыток ионов H+; (pH <7)
Na2CO3
Запишем уравнение диссоциации молекулы
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
Запишем сокращенные ионные уравнения
Na+ + HOH = реакция практически не идет
CO32- + HOH = HCO3- + OH-
Запишем полное ионное уравнение
Na+ + CO32- + HOH = HCO3- + OH- + Na+
Запишем молекулярное уравнение
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Реакция среды – щелочная, так как появляется избыток ионов OH-, (pH > 7)
3) Чему равно значение pH 0,018М раствора серной кислоты?
Решение:
Запишем уравнение диссоциации серной кислоты:
H2SO4 → 2H+ + SO42-
Так как серная кислота – сильная, то принимаем ее диссоциацию в растворе за 100%.
Тогда концентрация H+ равна:
[H+] = 2 ∙ C = 2 ∙ 0,018 = 0,036 моль/л
Вычислим pH:
pH = -lg[H+] = -lg0,036 = 1,44
Ответ: 1,44
- Курсовая работа
- Контрольная работа
- Реферат
- Отчет по практике
- Дипломная работа
- Эссе
- Статья
- Научно-исследовательская работа
- Доклад
- Глава диплома
- ВКР
- Ответы на билеты
- Магистерская работа
- Научная статья
- Лабораторная работа
- Рецензия
- Бизнес план
- ВАК
- Решение задач
- Аспирантский реферат
- Доработка заказа клиента
- Диаграммы, таблицы
- Перевод
- Презентация
- Тезисный план
- Дипломная работа MBA
- Монография
- Диссертация
- Компьютерный набор текста
- Чертёж
- Речь к диплому
