Решение задач по химии: тепловой эффект, растворы. - купить Контрольная №225695 по дисциплине Химия
Выберите тип работы
Заказать работу

300 рублей на первый заказ
вам Нужна Контрольная работа ?

Интересует анализ организации курсовая?

  • Оставьте заявку на Контрольная работа

  • Получите бесплатную консультацию по написанию

  • Сделайте заказ и скачайте результат на сайте

Контрольная работа по Химия на тему Решение задач по химии: тепловой эффект, растворы.

Контрольная работа

Хотите заказать работу на тему "Решение задач по химии: тепловой эффект, растворы."?

7 страниц

0 источников

Опубликовано: studservis

590 ₽

1180 ₽

Скачать превью Скачать в 1 клик

Фрагмент для ознакомления 1

1. Вычислите тепловой эффект ∆Н реакции
2. Как изменится скорость реакции N2 +3H2  2NH3,, если увеличить концентрацию [N2] и [H2] в два раза?
3. Напишите выражение для константы равновесия системы: 4HCl(г)+O2(г)  2H2O(г) + 2Cl2(г) , Ho298=-114,5кДж
4. Укажите, какое из веществ каждой пары лучше диссоциирует в водном растворе. Ответ мотивируйте:
а) H2S или H2Se;
б) H2S или HCl;
в) HBr или HF.
5. Гальванический элемент состоит из свинцовой и медной пластинок, погруженных в молярные растворы их солей. Выразить молекулярными и ионными уравнениями процессы, протекающие при работе гальванического элемента
6. Сколько электричества надо пропустить через раствор NaCl, чтобы получить 500 кг NaOH?
7. Составьте схему атмосферной коррозии алюминия в контакте с медью.
8. Объясните причины самовозгорания некоторых грузов - угля, зерна, хлопка - при хранении и транспортировке. Дайте химическое объяснение.

Фрагмент для ознакомления 2

1. Вычислите тепловой эффект ∆Н реакции
2СН4(г) = С2Н6(г)+Н2(г).

Решение

Решаем задачу с использованием второго термохимического закона Гесса, который формулируется следующим образом:
«Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути ее протекания и определяется только начальным и конечным состоянием системы».
Важным следствием закона Гесса является правило, согласно которому тепловой эффект реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ.

Нx.p. = Нобр (продуктов) - Нобр (реагентов)
Суммирование следует производить с учетом количества вещества, участвующего в реакции, т.е. с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении:
Н = НС2Н6 + НН2 – 2НCН4
Находим из приложения стандартные значения энтальпии образования веществ, участвующих в реакции:
НС2Н6=-84,7 кДж/моль

Фрагмент для ознакомления 3

-

Узнать стоимость работы

Заказать другую работу
калькулятор цены
Стоимость без скидки:
(скидка до 700 рублей)
* — точная стоимость будет определена после уточнения сроков сдачи работы, количества страниц и уровня исполнения.