Химия - наука о веществах. Лабораторная работа Изучение свойств растворов

Лабораторная работа 5. «Изучение свойств растворов»

Цель работы: ознакомиться со способами выражения концентрации растворов; научиться определять концентрацию раствора, прио6рести навыки приготовления растворов заданной концентрации.

Раствором называется многокомпонентная гомогенная система переменного состава. Растворы могут быть газовыми, жидкими и твердыми. Обычно термин "раствор", не содержащий уточнений, относится к жидкой гомогенной системе. Раствор состоит из растворителя и растворенного вещества. Растворителем обычно называют тот компонент раствора, содержание которого больше. Относительное содержание компонентов раствора характеризуется его концентрацией.
Ход работы

Задание 2. Приготовление раствора кристаллогидрата.
В этом случае надо произвести перерасчет веса безводной соли на вес соответствующего количества кристаллогидрата. Например надо приготовить 100 г 15%-ного раствора сернокислой меди из медного купороса. Для этого необходимо взять m(CuSO4) = 100г * 0,15 = 15 г. Но, нужно приготовить раствор из кристаллогидрата. Значит, находим молярную массу медного купороса и сернокислой меди: M(CuSO4*5H2O) = 250 г/моль, M(CuSO4)=160 г/моль. Далее составляем пропорцию и решаем ее.

Вычисления показывают, чтобы иметь 15г безводной сернокислой меди, надо отвесить 23,4375 г медного купороса (CuSO4*5H2O).
Далее вся операция повторяется так же, как и в предыдущем случае.

После приготовления раствор перелить во флакон для хранения и наклеить этикетку в соответствии с заданием №4.
Задание 3. Приготовление растворов заданной молярной концентрации.
Молярная концентрация, или молярность озночает количество молекул растворенного вещества, содержащегося в 1л раствора. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества называетсямолярным (1 М)
Например, надо приготовить 500 мл 0,1 М раствора дихромата калия. Находим молярную массу дихромата калия: М(K2Cr2O7) = 294 г/моль. Подставляем имеющиеся данные в формулу:
m = C*M*V,
Где, m - масса растворенного вещества, г
C - молярная концентрация вещества в растворе, моль/л
M - молярная масса растворенного вещества, г/моль
V - объем раствора, л
Получаем:
m(K2Cr2O7) = 0,1*294*0,5= 14,7г
Отвешиваем на весах 14,7 г K2Cr2O7, помещаемв мерную колбу емкостью 500 мл. Сначала растворяем соль в небольшом количестве воды, а затем наполняем колбу водой до метки, закрываем пробкой и хорошо перемешиваем раствор (вращательными движениями от себя, придерживая пробку). При приготовлении растворов кристаллогидратов необходимо при расчетах учитывать кристаллизационную воду.