Фрагмент для ознакомления
1
ВАРИАНТ 54
13. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) хлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите для этих веществ количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалентов , если массы веществ 18, 43 г.
26. Какая масса серной кислоты содержится в 1 л 0,5н раствора?
48. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента, неверны: а) 1s22s22p53s1; б) 1s22s22p6; в) 1s22s22p63s23p63d4; г) 1s22s22p63s23p64s2; д) 1s22s22p63s23d2? Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?
98. Структуры внешнего и предвнешнего электронных слоёв атомов элементов следующие: 3s23p63d54s2; 4s24p64d55s2; 5s25p65d56s2. Назовите эти элементы. К какому электронному семейству они относятся? Как меняются окислительные свойства оксидов этих элементов, отвечающих высшим степеням их окисления?
108. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое СН4?
134. Как изменяется величина валентного угла в ряду ? Ответ дайте на основании метода валентных связей.
141. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислите ее тепловой эффект.
166. Каков знак изменения энтропии в процессе кипения воды?
194. Две реакции одинакового порядка имеют энергии активации 80 и 120 кДж/моль. Рассчитайте соотношение предэкспоненциальных множителей реакций, если соотношение их скоростей при 300°С равно 4?
210. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?
13. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей Н2SO4 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 200 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей серной кислоты 40%?
34. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Zn(OH)2 и KOH.
45. При t = 20°C в 1л насыщенного раствора иодида серебра AgI содержится 0,044г соли. Вычислите произведение растворимости этой соли.
87. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) КОН; в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
100. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 ммоль экв/л. Определите массу гидрокарбоната в 1 л воды.
165. Реакции выражаются схемами: а) HCl + CrO3 Cl2 + CrCl3 + H2O; б) Cd + KMnO4 + H2SO4 CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
170. Определите величины потенциалов водородного электрода Pt, H2/2H+ (мв) при следующих значениях [H+] (в моль/л): 0,1; 0,01; 0,001; 0,0001; 0,00001.
209. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла.
244. Гальванопара образуется на поверхности алюминиевого изделия с медными заклепками во влажной атмосфере воздуха. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии.
271. Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называются двойными солями?
Фрагмент для ознакомления
2
ВАРИАНТ 54
13. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) хлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите для этих веществ количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалентов, если массы веществ 18, 43 г.
А)Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2
fэ(Ca(HCO3)2) = ½
Mэ(Ca(HCO3)2) = M*fэ = 162 / 2 = 82 г/моль-экв
Б) AlOHCl2 + HCl = AlCl3 + H2O
fэ(AlOHCl2) = 1
Mэ(AlOHCl2) = M*fэ = 115 г/моль-экв
26. Какая масса серной кислоты содержится в 1 л 0,5н раствора?
m(H2SO4)=C(1/2H2SO4)*M(1/2H2SO4)*V=5*(98/2)*1=245 г
48. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента, неверны: а) 1s22s22p53s1; б) 1s22s22p6; в) 1s22s22p63s23p63d4; г) 1s22s22p63s23p64s2; д) 1s22s22p63s23d2? Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?
Неправильно составлены электронные формулы под буквами: а, в, д. Потому что заполнение электронами орбиталей должно происходить по правилу Клечковского, в атоме распределение электронов происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l). При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением.
Составим последовательность заполнения орбиталей по этому правилу:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d < 4f < 6p и тд.
Соответственно правильно составлены 1s22s22p6 (соответствует неону) и 1s22s22p63s23p64s2 (соответствует кальцию).
98. Структуры внешнего и предвнешнего электронных слоёв атомов элементов следующие: 3s23p63d54s2; 4s24p64d55s2; 5s25p65d56s2. Назовите эти элементы. К какому электронному семейству они относятся? Как меняются окислительные свойства оксидов этих элементов, отвечающих высшим степеням их окисления?
Так как число электронов в атоме элемента равно его порядковому номеру в таблице Д. И. Менделеева, то для элемента с электронной структурой, описываемой формулой 1s22s22p63s23p63d54s2, порядковый номер равен 25 (общее число электронов равно 25). Под номером 25 в таблице Д. И. Менделеева находится марганец.
+43Тс 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2
рений 1s22s22p63s23p63d104s24p6 5s24d105p66s24f145d5
Эти элементы относятся к d-элементам.
При образовании оксидов в высшей степени окисления, элементы носят кислотный характер. Например, оксид марганца Мn2O7-кислотный оксид.
