Уравнения реакций.
Основная реакция:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(1) М, кг/кмоль 17 32 30 18
Побочная реакция:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O(1) М, кг/кмоль 17 32 28 18
Рассчитаем состав исходной смеси.
Расход исходной аммиачно-воздушной смеси 1200 кг/ч. Концентрация аммиака в этом потоке 9%. В задании нет указаний, какие это %, массовые или объемные. Поскольку речь идет о газовом потоке, то считаем, что проценты объемные. Тогда остальные 91% - это воздух. В воздухе содержится 21% об. кислорода и 79% об. азота.
Следовательно, в смеси с азотом концентрации кислорода и азота будут равны:
φ(O2) = 21*91/100 = 19.11 (% об.)
φ(N2) = 79*91/100 = 71.89 (% об.)
Рассчитаем состав исходной смеси, принимая, что расход азото-воздушной смеси дан при нормальных условиях (Vm = 22,4 м3/кмоль).
Количество вещества рассчитываем по уравнению
F=V/Vm
Массу рассчитываем по уравнению:
G=n·M
- Курсовая работа
- Контрольная работа
- Реферат
- Отчет по практике
- Дипломная работа
- Эссе
- Статья
- Научно-исследовательская работа
- Доклад
- Глава диплома
- ВКР
- Ответы на билеты
- Магистерская работа
- Научная статья
- Лабораторная работа
- Рецензия
- Бизнес план
- ВАК
- Решение задач
- Аспирантский реферат
- Доработка заказа клиента
- Диаграммы, таблицы
- Перевод
- Презентация
- Тезисный план
- Дипломная работа MBA
- Монография
- Диссертация
- Компьютерный набор текста
- Чертёж
- Речь к диплому
